任务一　盐酸标准溶液的配制

一、液体溶液的配制、计算

1．物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号c表示，单位mol/L。

物质的量浓度=

即　　c= 　　（3-1）

如：在1LNaCl溶液中含有0.1molNaCl，那么，该NaCl溶液的物质的量浓度就为0.1mol/L。

2．质量分数与物质的量浓度之间的换算

同一种溶液，其浓度可以用质量分数（w）和物质的量浓度（c）来表示。二者之间可通过密度（ρ）来进行换算。

设某溶液体积为1L（即1000mL），质量分数为w，物质的量浓度为c，溶液的密度为ρ（常用单位g/mL），溶质的摩尔质量为M，那么，用质量分数和物质的量浓度两种方法表示溶液的组成时，1L溶液中所含溶质的质量是相等的，可得：

1000mL×ρw=c×1L×M

c =  　　（3-2）

【例3-1】　质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的盐酸溶液，其物质的量浓度为多少？

解　已知盐酸溶液的w=0.37，ρ=1.19g/mL，M（HCl）=36.5g/mol，根据式（3-2）有：

c（HCl）= = =12.06mol/L

答：该盐酸的物质的量浓度为12.06mol/L。

3．有关溶液稀释的计算

在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度减小的过程，叫做溶液的稀释。溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度发生了变化，但溶质的物质的量保持不变。即稀释前溶质的物质的量n1=稀释后溶质的物质的量n2。

稀释前溶质的物质的量n1=c1V1，稀释后溶质的物质的量n2=c2V2。溶液稀释的关系式为：

c1V1=c2V2　　（3-3）

注意：用上述关系式时，c1、V1、c2、V2必须采用同一单位。

【例3-2】　计算配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，需质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓H2SO4溶液多少毫升？

解　稀释前浓硫酸的质量分数w=0.98、ρ=1.84g/mL，M（H2SO4）=98g/mol，则：

c（浓H2SO4）= = =18.4mol/L

由溶液稀释的关系式c1V1=c2V2得：

V1= = =2.7mL

答：需要质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓H2SO4溶液2.7mL。

二、盐酸标准溶液的配制

1．计算浓盐酸体积

用质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制0.1mol/LHCl溶液500mL。

计算：c（浓HCl）= = = 12.06mol/L

由溶液稀释的关系式c1V1= c2V2得：

V1= = = 4.12mL

2．配制c（HCl）=0.1mol/L盐酸溶液500mL

用洁净小量筒量取计算得浓盐酸4.5mL（比计算值略大些），小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀，再稀释至500mL。转入试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀并贴上标签，待标定（见图3-1）。