项目三 盐酸标准溶液的配制与标定
项目导入
酸碱中和滴定技术是化学分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的化学分析实验技术。
学习目标
（1）能进行标准溶液的配制并标定。
（2）会正确选择使用指示剂，能熟练控制、准确判断滴定终点。
（3）能设计实验方案，联系实际解决中和滴定问题。
（4）能在实验中采取必要的安全防护措施，注意保护环境。
（5）在实验过程中培养学生严谨的科学态度，激发学生的学习热情。
工作任务
（1）标准溶液的配制及标定。
（2）用酸碱中和滴定方法解决实际问题。
（3）数据处理。
任务活动过程
任务简介
HCl标准溶液是常用的酸标准溶液。浓HCl含量约为37%，具有挥发性。使用时需用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质标定。配制时可先根据欲配制HCl溶液的浓度和体积，计算并量取一定量的浓HCl，加水稀释。标定HCl（依据GB/T 601—2016）常用基准物是无水Na2CO3，溶解后以溴甲酚绿-甲基红作为指示剂，用配制好的盐酸直接滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色即为终点。
反应方程式：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
任务目标
（1）独立操作0.1mol/L盐酸标准溶液的配制。
（2）能用无水Na2CO3为基准物标定盐酸溶液的方法，完成盐酸溶液标定操作、计算。
（3）独立完成滴定操作、减量法称量操作，判断溴甲酚绿-甲基红混合指示剂滴定终点。
（4）解释酸碱中和滴定操作原理。
任务准备
试剂与仪器
1．试剂
浓盐酸（1.19g/mL）、基准无水Na2CO3（于270～300℃灼烧至恒重）、溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与两份1g/L的甲基红乙醇溶液混合。
2．仪器
聚四氟乙烯滴定管、250mL锥形瓶、10mL量筒、50mL量筒、500mL试剂瓶、称量瓶、电子分析天平、加热电炉。