思考题解析

1.平衡浓度是否随时间变化？是否随起始浓度变化？是否随温度变化？

答　否；是；是。

2.平衡常数是否随起始浓度变化？转化率是否随起始浓度变化？

答　否；是。

3.气固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量是否有关？

答　无关。

4.K变了，平衡位置是否移动？平衡位置移动了，K是否改变？

答　对；不一定。

本题关键是对于“平衡位置”的理解。平衡位置如果是指反应平衡时，体系的G处于最低处（即ΔG=0）相对应的在反应坐标中的位置（见《普通化学》教材图4-2），则该平衡位置的变化即反应平衡的变化，仅与反应温度有关，而与体系的起始浓度或压力无关。因此，平衡位置的移动应当对应于K的改变。另一方面，在一定温度下反应物浓度增加时，平衡常数K不变，但平衡向生成物的方向移动，如果认为平衡位置的移动就是指这种平衡移动的话，显然平衡位置的移动不会引起K的变化。

5.反应在某一温度下达平衡，下列哪一种说法是正确的？

（1）NO（g）、O2（g）、NO2（g）浓度相等；

（2）NO（g）、O2（g）不再发生反应；

（3）2molNO（g）和1molO2（g）发生反应，生成2molNO2（g）；

（4）正向反应速率等于逆向反应速率。

答　只有（4）是正确的。

6.对反应，指出下列说法或表示法的错误，并予以改正。

（3）若增加O2（g）的浓度，反应的增大；

（4）反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等。

答（1）错，应该是；

（2）错，Kc=Kp（RT）2；

（3）错，两者无关；

（4）错，反应平衡时，正向反应速率与逆向反应速率相等，但不一定是反应物的浓度与生成物的浓度相等。

答（c）。

8.反应，达平衡后进行下述变化，对指明的物质有何影响？

（1）加入一定量的I2（g），会使I2（g）的转化率___，HI（g）的量___；

（2）增大反应器体积，H2（g）的量___；

（3）减小反应器体积，HI（g）的量___；

（4）提高温度，Kp___，HI（g）的分压___。

答（1）降低，升高（2）不变（3）不变（4）增大，升高

9.如果降低反应温度或增加压力，下列化学平衡如何移动？

答（1）温度降低，逆向进行；增加压力，正向进行。

（2）温度降低，逆向进行；增加压力，逆向进行。

（3）温度降低，正向进行；增加压力，无明显影响。

10.说明下述各概念之间的关系：

（1）平衡常数与反应物的起始浓度；

（2）转化率与反应物的起始浓度；

（3）正、逆反应平衡常数；

（4）与ΔGT；

（5）实验平衡常数与标准平衡常数。

答（1）无关；

（2）转化率会随着反应物的起始浓度的不同而改变；

（3）倒数关系；

（5）将已测得的平衡时各组分的浓度或分压分别除以标准浓度或标准压力，则得到相对浓度或相对压力，代入平衡常数表达式，即得到标准平衡常数；通过测定平衡时各组分的浓度或分压，代入平衡常数表达式，即可求出实验平衡常数。