实验二　溶液的配制

【实验目的】

（1）学习移液管、容量瓶、量筒的使用方法。

（2）掌握溶液的配制方法和基本操作。

（3）熟悉有关溶液的计算。

【实验原理】

在化学实验中经常使用不同浓度和不同要求的溶液，这就要求我们必须掌握溶液配制的基本操作和基本方法。

1.配制溶液按实验要求分类

①一般溶液的配制。其特点是：准确度不高，用于定性实验。

②准确溶液的配制。其特点是：准确度高，用于定量实验。

2.配制溶液的操作方法

（1）粗略配制

①计算药品（液体、固体）用量。

②称量。用台秤（固体）或量筒（液体）称量药品，并将药品放入烧杯中。

③取溶剂。用量筒量取所需体积的溶剂。

④溶解或稀释。

a.固体药品：将量筒中的少量溶剂（部分），倒入盛有固体溶质的烧杯中，将其溶解。在溶解时，要不断用玻璃棒搅拌，如有需要可以加热加速溶解。将量筒中剩余的溶剂全部倒入烧杯中，搅拌均匀。

b.液体药品：按照用量，用量筒量取溶剂，进行稀释，用玻璃棒搅拌均匀。

⑤转移到指定容器中。

（2）精确配制

①计算药品用量。注意有效数字的保留。一般保留到小数点后四位。

②称量。

a.固体药品　用电子天平称量，精确度为0.0001g，将溶质放入洁净干燥的烧杯中。

b.液体药品：用适当体积的移液管移取液体，转移到容量瓶中。按移液管要求进行操作。

③溶解或稀释。

a.固体药品：用量筒盛取适量溶剂，倒入盛有固体溶质的烧杯中，将其溶解。在溶解时，要不断用玻璃棒搅拌，如有需要可以加热加速溶解。

b.液体药品：按照容量瓶的操作要求进行操作。

④转移、洗涤及定容。

a.固体药品：将小烧杯和玻璃棒用溶剂洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

b.液体药品：按照容量瓶的操作要求进行操作。

⑤摇匀。按照容量瓶的操作要求进行操作。

⑥回收。把配制好的溶液转移入指定容器中。

3.溶液浓度的计算方法

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法如下。

物质的量浓度：cB=nB/V（单位：mol·L-1）

质量浓度：ρB=mB/V（单位：g·L-1）

质量分数：ωB=mB/m

体积分数：φB=VB/V

【实验仪器与试剂】

仪器：烧杯、移液管、容量瓶、量筒、称量瓶、分析天平、电子天平。

试剂：NaOH、草酸、盐酸、醋酸（2.0000mol·L-1）。

【实验步骤】

（1）用6mol·L-1HCl溶液配制100mL0.1mol·L-1HCl溶液。

（2）用固体NaOH粗略配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）用固体草酸精确配制100mL0.0500mol·L-1草酸溶液（草酸分子量为126）。

（4）用2.0000mol·L-1的HAc溶液精确配制0.2000mol·L-1的HAc溶液。

【思考题】

（1）用容量瓶配制溶液时，是否需要先润洗？

（2）使用移液管时应注意些什么？

【注意事项】

（1）使用容量瓶配制溶液时，要先进行试漏。

（2）配制溶液时，固体药品必须充分溶解后才可转移到容量瓶中。如不易溶解的药品可在烧杯中加热溶解，切不可用容量瓶加热。